Calcule a constante de equilíbrio da reação N2 O4(g) rightarrow 2 NO2(g) a 298 K .
Dado: De e De

Passo 1

Beleza, o que a questão pede é a constante de equilíbrio N2O4,(g) ;<=ftharpoons; 2,NO2,(g) para a reação
De
a 298 K. Isso é conteúdo de Equilíbrio Químico e Termodinâmica: a gente vai usar as energias livres de formação ( ) dadas pra calcular a variação de energia livre padrão da reação ( ) e, daí, usar a relação
para achar . Você vai precisar:
• Os valores de cada substância.
• A fórmula de da reação.
• A constante dos gases e a temperatura .

Passo 2

Vamos achar primeiro De=ntes da reação. A regra geral é
De
Aqui:
• Produtos: com .
• Reagente: com .
Então

Passo 3

Agora usamos a relação entre De e R = 8,314 J/(mol,K) = 8,314times10^-3 kJ/(mol,K) :
K = exp!l(-4,73(8,314times10^-3)times298r) = exp!l(-1,9088r)
Transforma pra kJ:
E . Substituindo:

Passo 4

Basta calcular:
K = e^-1,9088 approx 0,148

Resposta

(sem unidade, pois é uma razão de pressões parciais).

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