Calcule a constante de equilíbrio da reação N2 O4(g) rightarrow 2 NO2(g) a 300 K .
Dado: De e De
In(k) & =-De

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a constante de equilíbrio N2O4(g) ;<=ftharpoons; 2,NO2(g) da reação
ln K ;=; -De
a 300 K, usando as energias livres de formação ( ) dadas.
Conteúdo: Termodinâmica química – equilíbrio e energia livre de Gibbs.
O que vamos precisar:
  1. Calcular a variação padrão de energia livre da reação via soma das .
  2. Usar a relação
  1. Extrair .

Passo 2

Primeiro, montamos De=ntes pela lei de Hess:
De
Aqui:
De
Convertendo pra joules:

Passo 3

Agora usamos a fórmula do equilíbrio:
ln K ;=; -De
Substituindo:
ln K = -4,73times10^38,314 times 300 = -47302494,2 approx -1,90

Passo 4

Pra achar K = e^ln K = e^-1,90 approx 0,15 , é só exponenciar:

Resposta

A constante de equilíbrio a 300 K é aproximadamente
boxedK approx 0,15

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