Calcule a constante de equilíbrio da seguinte reação. Atenção: a reação não está balanceada.
Dados:
Dados:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a constante de equilíbrio
da reação global que envolve as duas semi-reações:
O conteúdo é potenciais-padrão de eletrodo e a relação de Nernst no equilíbrio
a
.
Passo 2
Identificamos qual semi-reação ocorre como redução e qual como oxidação no processo global espontâneo.
– A semi-reação com (
) tem o potencial mais positivo e, portanto, será a redução (cátodo).
– A semi-reação tem
; no sentido espontâneo ela se inverte para
– A semi-reação com
– A semi-reação
que é a oxidação (ânodo).
Passo 3
Balanceamos elétrons entre as duas semi-reações: para cada 5 elétrons gerados em
, usamos os 5 elétrons na redução de
. O número total de elétrons trocados é
O potencial-padrão da célula é
Passo 4
No equilíbrio, o potencial da célula é zero. Usamos a forma da equação de Nernst em
:
Passo 5
Substituindo
e
:
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