Calcule as constantes de solubilidade para as seguintes espécies, dadas as solubilidades:
.
Passo 1
O enunciado dá a solubilidade do sal
como
e pede para calcular a constante de solubilidade
desse sal. Informações relevantes extraídas do enunciado:\n
Solubilidade:
.\n
Espécie química cuja
queremos:
.\n
A partir daqui vamos converter a solubilidade para mol/L, relacionar com as concentrações iônicas via estequiometria da dissolução e calcular .
A partir daqui vamos converter a solubilidade para mol/L, relacionar com as concentrações iônicas via estequiometria da dissolução e calcular
Passo 2
Converter a solubilidade dada para gramas por litro (g·L^{-1}), que é mais conveniente para obter molaridade.\n
\n
Como , temos:\n
Como
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Vou usar massas atômicas aproximadas:
,
e
(unidades: g·mol^{-1}). Então:\n
Expliquei cada termo:
corresponde aos dois átomos de prata,
aos dois carbonos e
aos quatro oxigênios.
Passo 4
Converter a massa por litro em molaridade (mol·L^{-1}), que será a solubilidade molar
:\n
Em notação científica (mais prática para cálculos):\n
Aqui
representa a quantidade de mol de
que dissolve por litro.
Passo 5
Escrever a equação de dissolução e identificar as concentrações iônicas em função de
:\n
Para cada mol de sal que dissolve (
mol·L^{-1}):\n
\n
\n
Expliquei: a estequiometria 1:2:1 dá essas relações.
Expliquei: a estequiometria 1:2:1 dá essas relações.
Passo 6
Escrever a expressão da constante de solubilidade
em função das concentrações iônicas e, em seguida, em função de
:\n
Substituindo
e
:\n
Aqui
é a solubilidade molar calculada no Passo 4.
Passo 7
Calcular numericamente
usando
.\n
Primeiro calcular e
:\n
Primeiro calcular
Agora
:\n
Arredondando com três algarismos significativos (suficiente para a solubilidade dada):\n
Passo 8
Resumo rápido do procedimento (para você lembrar na prova): converta a solubilidade em g·L^{-1}, divida pela massa molar para obter
(mol·L^{-1}), use a estequiometria da dissolução para escrever as concentrações em função de
e, finalmente, calcule
pela expressão apropriada. Força aí — você já tem o passo a passo para aplicar em outros sais semelhantes!