Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados: \mathrm{H}=2,20 ; \mathrm{C}=2,55 ; \mathrm{N}=3,04 ; \mathrm{O}=3,44 ; \mathrm{F}=3,98 ; \mathrm{Cl}=3,16 ; \mathrm{Na}=0,93 ; \mathrm{Mg}=1,31.
\mathrm{C}-\mathrm{O}

Passo 1

O que o enunciado pede e o que foi dado.
  • Pede: calcular a diferença de eletronegatividade \Delta\mathrm{EN} para o par de átomos \mathrm{C}-\mathrm{O} e classificar a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (escala de Pauling).
  • Dados fornecidos (vou usar exatamente estes valores): \mathrm{C}=2{,}55 e \mathrm{O}=3{,}44.

Passo 2

O que é eletronegatividade e como calcular a diferença.
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química; na escala de Pauling cada elemento tem um número (quanto maior, mais “puxa” elétrons).
  • Para comparar dois átomos usa-se a diferença absoluta:
\Delta\mathrm{EN}=\bigl|\mathrm{EN}_A-\mathrm{EN}_B\bigr|.
Aqui \mathrm{EN}_A e \mathrm{EN}_B são as eletronegatividades de cada átomo (valores da tabela fornecida).
  • Critério de classificação (regra prática comum na escala de Pauling):
    • \Delta\mathrm{EN}\le 0{,}4: ligação covalente apolar (elétrons compartilhados de forma quase igual).
    • 0{,}4<\Delta\mathrm{EN}<1{,}7: ligação covalente polar (elétrons compartilhados, mas deslocados para o átomo mais eletronegativo; surgem cargas parciais \delta^+ e \delta^-).
    • \Delta\mathrm{EN}\ge 1{,}7: ligação predominantemente iônica (transferência significativa de elétrons, íons formados).

Passo 3

Pegando os valores dados na tabela do enunciado.
  • Do enunciado: \mathrm{C}=2{,}55.
  • Do enunciado: \mathrm{O}=3{,}44.
    (Estou explicitando que peguei esses números da lista fornecida no enunciado.)

Passo 4

Cálculo da diferença de eletronegatividade passo a passo.
\Delta\mathrm{EN}=\bigl|\mathrm{EN}_{\mathrm{C}}-\mathrm{EN}_{\mathrm{O}}\bigr| =\bigl|2{,}55-3{,}44\bigr| =\bigl|-0{,}89\bigr| =0{,}89.

Passo 5

Classificação da ligação e interpretação didática.
  • Comparando com os limites da escala de Pauling: 0{,}4<0{,}89<1{,}7. Portanto a ligação \mathrm{C}-\mathrm{O} entra na faixa de ligação covalente polar.
  • Significado prático: o oxigênio ( \mathrm{O}) é mais eletronegativo, então na ligação \mathrm{C}-\mathrm{O} os elétrons ficam deslocados em direção ao oxigênio; o carbono fica com carga parcial positiva \delta^+ e o oxigênio com carga parcial negativa \delta^-. Ex.: em álcoois ou éteres a ligação C–O é tipicamente polar.
  • Dica de prova: calcule sempre \Delta\mathrm{EN} rápido e use os cortes 0{,}4 e 1{,}7 como referência; se der algo próximo aos limites, mencione que está na fronteira.

Resposta

\Delta\mathrm{EN}=0{,}89 — covalente polar.

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