Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Pede: calcular a diferença de eletronegatividade \Delta\mathrm{EN} para o par de átomos \mathrm{C}-\mathrm{O} e classificar a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (escala de Pauling).
Dados fornecidos (vou usar exatamente estes valores): \mathrm{C}=2{,}55 e \mathrm{O}=3{,}44.
Passo 2
O que é eletronegatividade e como calcular a diferença.
Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química; na escala de Pauling cada elemento tem um número (quanto maior, mais “puxa” elétrons).
Para comparar dois átomos usa-se a diferença absoluta:
Aqui \mathrm{EN}_A e \mathrm{EN}_B são as eletronegatividades de cada átomo (valores da tabela fornecida).
Critério de classificação (regra prática comum na escala de Pauling):
\Delta\mathrm{EN}\le 0{,}4: ligação covalente apolar (elétrons compartilhados de forma quase igual).
0{,}4<\Delta\mathrm{EN}<1{,}7: ligação covalente polar (elétrons compartilhados, mas deslocados para o átomo mais eletronegativo; surgem cargas parciais \delta^+ e \delta^-).
Classificação da ligação e interpretação didática.
Comparando com os limites da escala de Pauling: 0{,}4<0{,}89<1{,}7. Portanto a ligação \mathrm{C}-\mathrm{O} entra na faixa de ligação covalente polar.
Significado prático: o oxigênio (\mathrm{O}) é mais eletronegativo, então na ligação \mathrm{C}-\mathrm{O} os elétrons ficam deslocados em direção ao oxigênio; o carbono fica com carga parcial positiva \delta^+ e o oxigênio com carga parcial negativa \delta^-. Ex.: em álcoois ou éteres a ligação C–O é tipicamente polar.
Dica de prova: calcule sempre \Delta\mathrm{EN} rápido e use os cortes 0{,}4 e 1{,}7 como referência; se der algo próximo aos limites, mencione que está na fronteira.