Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados: \mathrm{H}=2,20 ; \mathrm{C}=2,55 ; \mathrm{N}=3,04 ; \mathrm{O}=3,44 ; \mathrm{F}=3,98 ; \mathrm{Cl}=3,16 ; \mathrm{Na}=0,93 ; \mathrm{Mg}=1,31.
\mathrm{N}-\mathrm{H}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a diferença de eletronegatividade e classificar o tipo de ligação para o par pedido. As informações fornecidas são (valores pegos do enunciado):
  • \mathrm{H}=2,20
  • \mathrm{C}=2,55
  • \mathrm{N}=3,04
  • \mathrm{O}=3,44
  • \mathrm{F}=3,98
  • \mathrm{Cl}=3,16
  • \mathrm{Na}=0,93
  • \mathrm{Mg}=1,31
O par a avaliar é: \mathrm{N}-\mathrm{H}.

Passo 2

O que é a diferença de eletronegatividade e como calcular:
  • Eletronegatividade ( \mathrm{EN}) é uma medida da tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando ligado a outro átomo.
  • A diferença de eletronegatividade entre dois átomos A e B é dada por
\Delta\mathrm{EN} = \bigl|\mathrm{EN}_A - \mathrm{EN}_B\bigr|
onde \mathrm{EN}_A e \mathrm{EN}_B são os valores de eletronegatividade de A e B. O valor absoluto (as barras |\cdot|) significa que sempre tomamos um número positivo ou zero — interessa apenas a magnitude da diferença.

Passo 3

Aplicando a fórmula ao par \mathrm{N}-\mathrm{H}. Usei os valores fornecidos no enunciado: \mathrm{N}=3,04 e \mathrm{H}=2,20. Então
\Delta\mathrm{EN} = \bigl|3,04 - 2,20\bigr|.
Faço a subtração passo a passo (sem calculadora): 3,04-2,20 = 0,84. Portanto
\Delta\mathrm{EN} = 0,84.

Passo 4

Como classificar a ligação segundo a escala de Pauling (critério usual):
  • Se \Delta\mathrm{EN} < 0,5: ligação covalente apolar (não polar) — elétrons praticamente compartilhados igualmente.
  • Se 0,5 \le \Delta\mathrm{EN} \le 1,7: ligação covalente polar — elétrons compartilhados mas deslocados em direção ao átomo mais eletronegativo (existem cargas parciais).
  • Se \Delta\mathrm{EN} > 1,7: ligação considerada iônica (predomínio de transferência de elétrons e atração eletrostática).
Esses limites são convenções práticas usadas em provas e livros; o valor exato de corte pode variar ligeiramente entre fontes, mas o critério acima é o mais comum.

Passo 5

Aplicando o critério ao valor calculado:
\Delta\mathrm{EN} = 0,84
que satisfaz 0,5 \le 0,84 \le 1,7. Portanto a ligação é do tipo covalente polar.
Interpretação física e sinal da polaridade: como \mathrm{N} tem maior eletronegatividade que \mathrm{H}, o par de elétrons da ligação se desloca na direção do nitrogênio. Assim o nitrogênio fica com carga parcial negativa e o hidrogênio com carga parcial positiva, que podemos indicar simbolicamente por \mathrm{N}^{\delta-}-\mathrm{H}^{\delta+}.

Passo 6

Dicas rápidas para a prova (amigável e prática):
  • Faça sempre \Delta\mathrm{EN}=|maior -menor |. Subtração simples, sem sinais negativos.
  • Decore mentalmente os limites aproximados: <0,5 não polar, 0,5- 1,7 polar, >1,7 iônica.
  • Para respostas curtas, escreva o número com vírgula (como no enunciado) e a classificação. Ex.: \Delta\mathrm{EN}=0,84, ligação covalente polar.
  • Respire fundo — esse tipo de questão é sempre uma conta curta seguida de comparação; é ótimo para ganhar pontos rapidamente.

Resposta

\Delta\mathrm{EN}=0,84,\\ \text{covalente polar}

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