Corrija as afirmações falsas.
( ) A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.

Passo 1

O enunciado pede que eu corrija afirmações falsas. A única afirmação dada é:
  • “( ) A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.”
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
  • A afirmação fala da diferença de eletronegatividade entre dois átomos que são iguais (mesmo elemento).

Passo 2

Primeiro, vamos entender claramente o que é eletronegatividade e como se calcula a “diferença de eletronegatividade”.
  • Eletronegatividade é uma medida (adimensional) da tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando está ligado a outro átomo. Uma letra comum para representá‑la é \chi.
  • Quando dois átomos A e B formam uma ligação, uma quantidade usada para avaliar o caráter polar da ligação é a diferença absoluta entre suas eletronegatividades:
\Delta\chi = \left|\chi_A - \chi_B\right|.
Aqui \chi_A é a eletronegatividade do átomo A e \chi_B a do átomo B. O valor de \Delta\chi indica, qualitativamente, se a ligação será não polar (pequena ou nula diferença), polar covalente (diferença moderada) ou iônica (diferença grande), dependendo da escala adotada.

Passo 3

Agora aplicamos isso ao caso de dois átomos iguais.
  • Se os átomos são iguais, pertencem ao mesmo elemento, então por definição têm a mesma eletronegatividade num dado contexto/escala; isto é,
\chi_A=\chi_B.
  • Substituindo na fórmula da diferença:
\Delta\chi=\left|\chi_A-\chi_B\right|=\left|\chi_A-\chi_A\right|=0.
Logo, matematicamente e conceitualmente, a diferença de eletronegatividade entre dois átomos idênticos é zero.

Passo 4

Vou dar exemplos concretos para fixar a ideia (usei valores típicos da escala de Pauling; escrevo-os em forma numérica):
  • Hidrogênio ligado a hidrogênio: \chi_{\rm H}=2{,}20. Em \mathrm{H}_2, \Delta\chi=|2{,}20-2{,}20|=0.
  • Cloro ligado a cloro: \chi_{\rm Cl}=3{,}16. Em \mathrm{Cl}_2, \Delta\chi=|3{,}16-3{,}16|=0.
Consequência prática: ligações entre átomos iguais (ligação homonuclear) são não polares, pois os elétrons são compartilhados de forma igualitária.
Observação rápida e amiga: em sistemas muito complexos (ambientes químicos diferentes, estados de oxidação extremos), pode-se discutir “eletronegatividade efetiva” dependendo do contexto, mas isso não muda o raciocínio básico: dois átomos do mesmo elemento têm a mesma tendência intrínseca numa dada escala, logo diferença zero.

Resposta

Verdadeiro.

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