Calcule a energia necessária para remover um elétron do nível de energia mais baixo do átomo de hidrogênio para produzir H+ ? Dados: RH=2,18 times 10^-18 J e 1 J----10^7 erg.

Passo 1

O que a gente tem aqui? Precisamos achar a energia necessária pra ‘arrancar’ o elétron do nível mais baixo (n=1) do átomo de hidrogênio, ou seja, a energia de ionização. O conteúdo é o modelo de Bohr e a fórmula dos níveis de energia:
En = -RHn^2
Os dados que a gente vai usar são o valor de e a conversão .

Passo 2

Teoria: no modelo de Bohr, o elétron no nível En = -RHn^2 tem energia
Como o nível mais baixo é , basta colocar .

Passo 3

Cálculo da energia no estado fundamental ( E1 = -RH1^2 = -,2,18times10^-18,J):
O sinal negativo mostra que o elétron está “preso” ao núcleo.

Passo 4

Para ionizar, a gente vai de De até zero (elétron livre). A energia necessária é

Passo 5

Convertendo para erg, usando De:

Resposta

A energia de ionização é
boxedDe

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