A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é :
. O conjunto de números quânticos:
e ms para o
elétron de
é dado por:
. Forneça, segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos para o
elétron do
.
Passo 1
Beleza, o que o enunciado tá pedindo? A gente já sabe a configuração eletrônica completa do molibdênio, mas o foco aqui é o “8º elétron do 3d¹⁰”. Queremos achar os quatro números quânticos desse elétron:
- n (número quântico principal)
- l (quantum azimutal)
- mₗ (quantum magnético)
- mₛ (spin)
O conteúdo envolve: configuração eletrônica, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund. Vamos lembrar como se organizam os elétrons nos orbitais d e como numerar cada um pra encontrar esse 8°.
Passo 2
Primeiro, definindo n e l para um elétron em 3d:
- n é o nível principal, então n = 3.
- l define o tipo do orbital: s→0, p→1, d→2, f→3. Como é d, l = 2.
Passo 3
Agora, os valores possíveis de mₗ vão de –l até +l em passos de 1. Então para d (l=2):
mₗ ∈ {–2, –1, 0, +1, +2}.
mₗ ∈ {–2, –1, 0, +1, +2}.
Segundo a regra de Hund e ao preencher um subnível d com 10 elétrons:
- A gente coloca primeiro um elétron com spin +½ em cada orbital (mₛ=+½) seguindo mₗ = –2, –1, 0, 1, 2 (5 elétrons).
- Depois, volta pra emparelhar cada orbital com spin –½ (mₛ=–½), na mesma ordem de mₗ.
Passo 4
Vamos listar rapidinho quantos elétrons já se “escalaram”:
1–5: (mₗ = –2, –1, 0, +1, +2) todos com mₛ = +½
6–10: (mₗ = –2, –1, 0, +1, +2) todos com mₛ = –½
1–5: (mₗ = –2, –1, 0, +1, +2) todos com mₛ = +½
6–10: (mₗ = –2, –1, 0, +1, +2) todos com mₛ = –½
O “8º elétron do 3d¹⁰” é, portanto, o 3º entre os de mₛ = –½. Isso corresponde a mₗ = 0 e mₛ = –½.
Resposta
n = 3, l = 2, mₗ = 0, mₛ =
.