Calcule, expressando corretamente o resultado (com o número apropriado de algarismos significativos), a concentração (em
) de:
de
em
de solução;
Passo 1
O enunciado pede a concentração em
de uma solução que contém
g de sulfato de cobre pentahidratado (
) em
mL de solução.
Conteúdo: esta é uma questão de concentração molar, onde usaremos a definição
Conteúdo: esta é uma questão de concentração molar, onde usaremos a definição
com
número de mols do soluto e
volume da solução em litros. Também vamos aplicar as regras de algarismos significativos.
Passo 2
Calcular a massa molar de
. Primeiro, listamos as massas atômicas (em g mol
):
A fórmula contém Cu,
S,
O (no sulfato) e
mol de água (cada uma com
H e
O). Então
A fórmula contém
Calculando em etapas:
Arredondando para quatro algarismos significativos (o mesmo número de SF das medidas dadas),
Passo 3
Determinar o número de mols de soluto:
Mantemos quatro algarismos significativos, pois
tinha quatro.
Passo 4
Converter o volume de mililitros para litros, mantendo quatro algarismos significativos:
Passo 5
Calcular a concentração molar e ajustar algarismos significativos:
Os dados iniciais (massa e volume) têm ambos quatro algarismos significativos, logo a concentração final deve ter quatro algarismos significativos. Assim,
Resposta
A concentração é
.