Calcule, expressando corretamente o resultado (com o número apropriado de algarismos significativos), a concentração (em mol L^-1 ) de:
10,00 g de CuSO4 5 H2 O em 250,0 mL de solução;

Passo 1

O enunciado pede a concentração em mol,L^-1 de uma solução que contém 10,00 g de sulfato de cobre pentahidratado ( CuSO4cdot5H2O) em 250,0 mL de solução.
Conteúdo: esta é uma questão de concentração molar, onde usaremos a definição
c = nV
com n = número de mols do soluto e V = volume da solução em litros. Também vamos aplicar as regras de algarismos significativos.

Passo 2

Calcular a massa molar de CuSO4cdot5H2O. Primeiro, listamos as massas atômicas (em g mol ^-1):
;M(Cu)=63,546,;M(S)=32,065,;M(O)=15,999,;M(H)=1,008
A fórmula contém 1 Cu, 1 S, 4 O (no sulfato) e 5 mol de água (cada uma com 2 H e 1 O). Então
M = M(Cu) + M(S) + 4,M(O) + 5l[2,M(H) + M(O)r]
Calculando em etapas:
4,M(O) = 4times15,999 = 63,996, 2,M(H) + M(O) = 2times1,008 + 15,999 = 18,015,
5times18,015 = 90,075,
M = 63,546 + 32,065 + 63,996 + 90,075 = 249,682 g mol^-1
Arredondando para quatro algarismos significativos (o mesmo número de SF das medidas dadas),
M = 249,7 g mol^-1

Passo 3

Determinar o número de mols de soluto:
n = mM = 10,00 g249,7 g mol^-1 = 0,04005 mol
Mantemos quatro algarismos significativos, pois m tinha quatro.

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros, mantendo quatro algarismos significativos:
V = 250,0 mL = 0,2500 L

Passo 5

Calcular a concentração molar e ajustar algarismos significativos:
c = nV = 0,04005 mol0,2500 L = 0,16018 mol,L^-1
Os dados iniciais (massa e volume) têm ambos quatro algarismos significativos, logo a concentração final deve ter quatro algarismos significativos. Assim,
c = 0,1602 mol,L^-1

Resposta

A concentração é 0,1602 mol,L^-1.

Exercícios relacionados