Calcule, expressando corretamente o resultado (com o número apropriado de algarismos significativos), a concentração (em mol L^-1 ) de:
25 g de CoCl2 cdot 6 H2 O em 0,25 L de solução.

Passo 1

O enunciado nos dá 25 g de CoCl2cdot6H2O dissolvidos em 0,25 L de solução e pede a concentração em mol,L^-1. Vamos usar o conceito de concentração molar
C = nV,
onde n é o número de mols do soluto e V o volume da solução em litros. Para achar n precisamos da massa molar de CoCl2cdot6H2O.

Passo 2

Calcular a massa molar de CoCl2cdot6H2O. Usando massas atômicas aproximadas:
M(Co) = 58,93 g,mol^-1, M(Cl) = 35,45 g,mol^-1, M(H) = 1,008 g,mol^-1, M(O) = 16,00 g,mol^-1
Então
M(CoCl2)=58,93+2times35,45=129,83 g,mol^-1,
M(6H2O)=6times(2times1,008+16,00)=108,096 g,mol^-1,
M(CoCl2cdot6H2O)=129,83+108,096=237,926 g,mol^-1

Passo 3

Calcular o número de mols n:
n = mM = 25 g237,926 g,mol^-1 = 0,10505 mol

Passo 4

Calcular a concentração molar C:
C = nV = 0,10505 mol0,25 L = 0,4202 mol,L^-1

Passo 5

Analisar algarismos significativos:
  • 25 g tem 2 algarismos significativos;
  • 0,25 L tem 2 algarismos significativos.
    Logo a concentração final deve ser dada com 2 algarismos significativos.

Resposta

A concentração da solução é 0,42 mol,L^-1.

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