• Calcule a fórmula mínima de um composto contendo 73,9 \% de Hg e 26,1% de Cl
  • Dados:
  • \mathrm{MA}_{\mathrm{Hg}}=200,6
  • \mathrm{MA}_{\mathrm{Cl}}=35,5

Passo 1

O enunciado pede a fórmula mínima (empírica) de um composto cuja composição em massa é 73,9 % de mercúrio ( \mathrm{Hg}) e 26,1 % de cloro ( \mathrm{Cl}). Vamos usar os conceitos de composição centesimal, cálculo de número de mols a partir da massa e determinação da razão molar mais simples.

Passo 2

Para simplificar, consideramos uma amostra de 100\\ \mathrm{g} do composto. Assim, as massas de cada elemento nessa amostra são diretamente iguais às porcentagens em gramas:
73,9\\ \mathrm{g} de \mathrm{Hg}
26,1\\ \mathrm{g} de \mathrm{Cl}

Passo 3

Para calcular o número de mols de cada elemento usamos a relação
n = \frac{m}{M}
onde m é a massa e M a massa molar. Logo,
n(\mathrm{Hg}) = \frac{73,9}{200,6} \approx 0,3686
e
n(\mathrm{Cl}) = \frac{26,1}{35,5} \approx 0,7352

Passo 4

Para obter a fórmula empírica, dividimos cada quantidade de mols pelo menor valor encontrado ( 0,3686):
\frac{n(\mathrm{Hg})}{0,3686} = 1,\quad \frac{n(\mathrm{Cl})}{0,3686} \approx 2
Isso indica uma razão molar de \mathrm{Hg}:\mathrm{Cl} = 1:2.

Passo 5

A partir dessa razão simples, a fórmula mínima do composto é
\mathrm{HgCl_2}.

Resposta

\mathrm{HgCl_2}

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