Quer se determinar a pureza de um sal de KBr. Para esta padronização foi utilizada uma solução de \mathrm{AgNO}_{3}, 0,0934 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Uma massa de 0,237 \mathrm{~g} foi pesada em um erlenmeyer e foram adicionados no mesmo 50 mL de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} e 1 ml do indicador \mathrm{K}_{2} \mathrm{CrO}_{4}. Foi realizada a titulação em triplicata e a média dos volumes gastos para esta titulação foi de 19,30 \mathrm{~mL} do \mathrm{AgNO}_{3}. Qual a pureza do sal? (2,0)

Passo 1

O enunciado pede a pureza de um sal de KBr a partir de uma titulação com \mathrm{AgNO}_{3}\\ \text{0,0934 mol L}^{-1}. Pesou-se m_0 = 0,237 g de KBr, dissolveu em 50 mL de água, adicionou-se indicador e titulou-se com \mathrm{AgNO}_{3}, gastando em média V = 19,30 mL. A reação é
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Br}^- \longrightarrow \mathrm{AgBr(s)}
que tem relação molar 1:1 entre \mathrm{Ag}^+ e \mathrm{Br}^-.

Passo 2

Calcular os mols de A g^{+} consumidos usando n = c \times V:
n_{\mathrm{Ag}^+} =0,0934\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times0,01930\,\mathrm{L} =0,00180262\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria 1: 1, os mols de B r^{-} são iguais aos mols de A g^{+}:
n_{\mathrm{Br}^-}=n_{\mathrm{Ag}^+}=0,00180262\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter esses mols de B r^{-} em massa de KBr puro. A massa molar do KBr é
M_{\mathrm{KBr}}=M_{\mathrm{K}}+M_{\mathrm{Br}}=39,10+79,90=119,0\;\mathrm{g/mol}.
Logo
m_{\mathrm{KBr}} =n_{\mathrm{Br}^-}\times M_{\mathrm{KBr}} =0,00180262\,\mathrm{mol}\times119,0\,\mathrm{g/mol} =0,2149\,\mathrm{g}.

Passo 5

Calcular a pureza percentual comparando a massa de KBr puro com a massa da amostra:
\text{pureza}=\frac{m_{\mathrm{KBr}}}{m_{o}}\times100\% =\frac{0,2149}{0,237}\times100\% \approx90,7\%.

Resposta

A pureza do sal de KBr é aproximadamente 90,7 %.

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