Calcule K_{p} para a reação \mathrm{PCl}_{3(\mathrm{~g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})}=\mathrm{PCl}_{5(\mathrm{~g})}, sabendo que, no equilíbrio, as pressões parciais são: \mathrm{PCl}_{3}=0,2 \mathrm{~atm} ; \mathrm{Cl}_{2}=0,1 \mathrm{~atm} ; \mathrm{PCl}_{5}=1,2 atm.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de equilíbrio gasoso
\mathrm{PCl}_{3(g)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \;\longleftrightarrow\; \mathrm{PCl}_{5(g)}
e fornece as pressões parciais em equilíbrio:
\;P_{\mathrm{PCl}_3}=0{,}2\\ \mathrm{atm},\;P_{\mathrm{Cl}_2}=0{,}1\\ \mathrm{atm},\;P_{\mathrm{PCl}_5}=1{,}2\\ \mathrm{atm}.
Pede-se o valor da constante de equilíbrio em termos de pressão, K_{p}. Para isso, usaremos a definição de K_{p} em função das pressões parciais dos gases participantes.

Passo 2

Pela definição, a constante K_{p} para a reação
\mathrm{PCl}_{3(g)} + \mathrm{Cl}_{2(g)} \;\longleftrightarrow\; \mathrm{PCl}_{5(g)}
é dada por
K_{p} \;=\;\frac{P_{\mathrm{PCl}_5}^{\,1}}{P_{\mathrm{PCl}_3}^{\,1}\,\times\,P_{\mathrm{Cl}_2}^{\,1}}
onde cada pressão parcial aparece elevada ao coeficiente estequiométrico correspondente.

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos:
K_{p} \;=\;\frac{1{,}2}{0{,}2 \times 0{,}1} \;=\;\frac{1{,}2}{0{,}02} \;=\;60

Resposta

K_{p} = 60

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