Escreva as equações químicas correspondentes às expressões das constantes de equilíbrios dadas:
\mathrm{K}_{\mathrm{c}}=\left[\mathrm{PCl}_{3}\right]\left[\mathrm{Cl}_{2}\right] /\left[\mathrm{PCl}_{5}\right]

Passo 1

O enunciado pede para associar a expressão da constante de equilíbrio
\mathrm{K}_{\mathrm{c}}=\frac{[\mathrm{PCl}_{3}]\,[\mathrm{Cl}_{2}]}{[\mathrm{PCl}_{5}]}
à sua reação química correspondente. O conteúdo envolvido é equílibrio químico e definição de constante de equilíbrio em termos de concentrações (Kc).

Passo 2

Em geral, para uma reação genérica
aA + bB \;\rightleftharpoons\; cC + dD
a constante de equilíbrio em concentração é
K_{c} = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}\,.
Os expoentes na expressão de K_{c} coincidem com os coeficientes estequiométricos de cada espécie.

Passo 3

Na expressão dada aparecem no numerador [\mathrm{PCl}_{3}] e [\mathrm{Cl}_{2}], ambos com expoente 1, e no denominador [\mathrm{PCl}_{5}] também com expoente 1. Logo, a reação é: reagente \mathrm{PCl}_{5} (coeficiente 1) se equilibra com os produtos \mathrm{PCl}_{3} e \mathrm{Cl}_{2} (coeficientes 1 cada).

Resposta

\mathrm{PCl}_{5}(g) \;\rightleftharpoons\; \mathrm{PCl}_{3}(g) \;+\; \mathrm{Cl}_{2}(g)

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