Calcule a \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right],\left[\mathrm{OH}^{-}\right], \mathrm{pH} e pOH para as seguintes soluções:
\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} 0,01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} *** (preste atenção na estequiometria da reação)

Passo 1

O enunciado pede para calcular [\mathrm{H_3O^+}], [\mathrm{OH^-}], pH e pOH de uma solução de \mathrm{Ca(OH)_2} de concentração 0,01,mol/L. O conteúdo envolve dissociação iônica de uma base forte e uso do produto iônico da água.

Passo 2

A base \mathrm{Ca(OH)_2} dissocia-se completamente em água segundo \mathrm{Ca(OH)_2 \longrightarrow Ca^{2+} + 2\,OH^-}
ou seja, cada mol de \mathrm{Ca(OH)_2} gera 2 mols de \mathrm{OH^-}.

Passo 3

A partir da estequiometria, a concentração de \mathrm{OH^-} é
[\mathrm{OH^-}] \;=\; 2 \times 0,01 \;=\; 0,02\;\mathrm{mol/L}.

Passo 4

Usando o produto iônico da água a 25^\circ\mathrm{C}:
[\mathrm{H_3O^+}]\,[\mathrm{OH^-}] = 1\times10^{-14},
temos
[\mathrm{H_3O^+}] = \frac{1\times10^{-14}}{0,02} = 5\times10^{-13}\;\mathrm{mol/L}.

Passo 5

O pOH é definido por
\mathrm{pOH} = -\log_{10}[\mathrm{OH^-}] = -\log_{10}(0,02) \approx 1,70.

Passo 6

Como em água pura a 25^\circ\mathrm{C} vale \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14, segue
\mathrm{pH} = 14 - 1,70 = 12,30.

Resposta

[\mathrm{OH^-}] = 0,02\;\mathrm{mol/L} [\mathrm{H_3O^+}] = 5\times10^{-13}\;\mathrm{mol/L} \mathrm{pOH} = 1,70 \mathrm{pH} = 12,30

Exercícios relacionados