Calcule a massa atômica de um elemento com dois isótopos de ocorrência natural, com base nos dados a seguir:
Isótopo
Massa isotópica
uma
Abundância fracionária
X-63
62,930
0,6909
X-65
64,928
0,3091
Qual é a identidade do elemento
?
Isótopo | Massa isotópica
|
Abundância fracionária |
X-63 | 62,930 | 0,6909 |
X-65 | 64,928 | 0,3091 |
Passo 1
O enunciado fornece dois isótopos de um elemento
com suas massas isotópicas e abundâncias fracionárias, e pede a massa atômica média do elemento. O conteúdo é o cálculo de média ponderada, usando que cada isótopo contribui proporcionalmente à sua fração natural.
Passo 2
A massa atômica média
é dada pela soma dos produtos da massa isotópica
pela abundância fracionária
:
Passo 3
Calculemos o termo referente ao isótopo X-63:
Passo 4
Calculemos o termo referente ao isótopo X-65:
Agora somamos os dois valores:
Passo 5
A massa atômica média aproximada de
u coincide com o valor do elemento cobre, cujo símbolo é Cu e cuja massa atômica padrão é cerca de
u.
Resposta
O elemento
é o cobre, Cu.