Calcule a massa atômica de um elemento com dois isótopos de ocorrência natural, com base nos dados a seguir:
Isótopo Massa isotópica uma Abundância fracionária
X-63 62,930 0,6909
X-65 64,928 0,3091
Qual é a identidade do elemento ?

Passo 1

O enunciado fornece dois isótopos de um elemento X com suas massas isotópicas e abundâncias fracionárias, e pede a massa atômica média do elemento. O conteúdo é o cálculo de média ponderada, usando que cada isótopo contribui proporcionalmente à sua fração natural.

Passo 2

A massa atômica média A é dada pela soma dos produtos da massa isotópica mi pela abundância fracionária fi:
A = sumi mi,fi = m1 f1 + m2 f2

Passo 3

Calculemos o termo referente ao isótopo X-63:
62,930 times 0,6909 approx 43,478

Passo 4

Calculemos o termo referente ao isótopo X-65:
64,928 times 0,3091 approx 20,069
Agora somamos os dois valores:
A approx 43,478 + 20,069 = 63,547

Passo 5

A massa atômica média aproximada de 63,55 u coincide com o valor do elemento cobre, cujo símbolo é Cu e cuja massa atômica padrão é cerca de 63,546 u.

Resposta

O elemento X é o cobre, Cu.

Exercícios relacionados