Calcule a massa de hidróxido de sódio ( NaOH ) necessária para preparar 600 mL de solução
, sabendo-se que o hidróxido de sódio a ser utilizado para o preparo da solucão tem
de pureza.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar 600 mL de uma solução com concentração de
. Além disso, o NaOH que vamos usar tem
de pureza. Isso tudo envolve conceitos de concentração molar e cálculo de massa, então vamos usar essas ideias para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma solução com concentração de
. Isso quer dizer que em cada litro dessa solução, temos 0,75 moles de NaOH. Como a gente precisa preparar apenas 600 mL, vamos calcular quantos moles de NaOH precisamos para essa quantidade de solução.
Passo 3
Para calcular os moles necessários, usamos a fórmula da concentração molar:
Rearranjando para encontrar os moles:
Precisamos lembrar de converter o volume para litros:
Então:
Passo 4
Agora que sabemos que precisamos de 0,45 moles de NaOH, vamos calcular a massa pura de NaOH correspondente. Para isso, usamos a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente:
Então, a massa de NaOH necessária pura é:
Passo 5
Mas atenção! O NaOH que vamos usar não é puro; ele tem
de pureza. Isso significa que apenas 90% da massa que a gente pesar será realmente NaOH. Para encontrar a massa total que precisamos pesar, usamos a seguinte relação:
Rearranjando para encontrar a massa total:
Resposta
A massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 600 mL de solução
, considerando
de pureza, é de 20 gramas.