Calcule a massa de hidróxido de sódio ( NaOH ) necessária para preparar 600 mL de solução 0,75 molL, sabendo-se que o hidróxido de sódio a ser utilizado para o preparo da solucão tem 90 % de pureza.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar 600 mL de uma solução com concentração de 0,75 , mol/L. Além disso, o NaOH que vamos usar tem 90% de pureza. Isso tudo envolve conceitos de concentração molar e cálculo de massa, então vamos usar essas ideias para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução com concentração de 0,75 , mol/L. Isso quer dizer que em cada litro dessa solução, temos 0,75 moles de NaOH. Como a gente precisa preparar apenas 600 mL, vamos calcular quantos moles de NaOH precisamos para essa quantidade de solução.

Passo 3

Para calcular os moles necessários, usamos a fórmula da concentração molar:
Concentração (C) = Quantidade de substância (n)Volume da solução (V) çãâçã
Rearranjando para encontrar os moles:
n = C times V
Precisamos lembrar de converter o volume para litros:
600 , mL = 0,6 , L
Então:
n = 0,75 , mol/L times 0,6 , L = 0,45 , mo<=s

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,45 moles de NaOH, vamos calcular a massa pura de NaOH correspondente. Para isso, usamos a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente:
Massa molar do NaOH = 23 , (Na) + 16 , (O) + 1 , (H) = 40 , g/mol
Então, a massa de NaOH necessária pura é:
Massa = n times Massa molar = 0,45 , mo<=s times 40 , g/mol = 18 , g

Passo 5

Mas atenção! O NaOH que vamos usar não é puro; ele tem 90% de pureza. Isso significa que apenas 90% da massa que a gente pesar será realmente NaOH. Para encontrar a massa total que precisamos pesar, usamos a seguinte relação:
Massa pura = Massa total times Pureza
Rearranjando para encontrar a massa total:
Massa total = Massa puraPureza = 18 , g0,90 = 20 , g

Resposta

A massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 600 mL de solução 0,75 , mol/L, considerando 90% de pureza, é de 20 gramas.

Exercícios relacionados