Calcule a massa molar (g. \mathrm{mol}^{-1} ) dos seguintes compostos (obs.: Consulte a tabela periódica):
(f) \mathrm{PtCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a massa molar de \mathrm{PtCl_{2}}. Este cálculo faz parte da estequiometria e exige que a gente some as massas atômicas dos elementos que compõem o composto.

Passo 2

Consultando a tabela periódica, temos as massas atômicas médias:
– Platina: \mathrm{M(Pt)=195,08\\ g\cdot mol^{-1}}
– Cloro: \mathrm{M(Cl)=35,45\\ g\cdot mol^{-1}}

Passo 3

Para obter a massa molar de \mathrm{PtCl_{2}} somamos a massa de um átomo de Pt com a de dois átomos de Cl:
M(\mathrm{PtCl_{2}}) = M(\mathrm{Pt}) + 2\times M(\mathrm{Cl}) = 195,08 + 2\times 35,45 = 195,08 + 70,90 = 265,98

Resposta

A massa molar de \mathrm{PtCl_{2}} é aproximadamente
265,98\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

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