Calcule a massa molar (g. \mathrm{mol}^{-1} ) dos seguintes compostos (obs.: Consulte a tabela periódica):
(g) \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} \mathrm{~h}

Passo 1

O enunciado pede a massa molar do sulfato de amônio, cuja fórmula química é (NH_{4})_{2}SO_{4}. O conteúdo aqui é cálculo de massa molar: vamos usar as massas atômicas de cada elemento, vindas da tabela periódica, e somá-las de acordo com a fórmula.

Passo 2

Identificamos na fórmula (NH_{4})_{2}SO_{4} as quantidades de cada átomo:
– Nitrogênio N: 2 átomos
– Hidrogênio H: 2\times4=8 átomos
– Enxofre S: 1 átomo
– Oxigênio O: 4 átomos

Passo 3

Das tabelas periódicas, usamos as seguintes massas atômicas médias (em \mathrm{g}\cdot\mathrm{mol}^{-1}): M(N)=14,01, M(H)=1,008, M(S)=32,06, M(O)=16,00.

Passo 4

A massa molar M do composto é a soma das contribuições de cada elemento:
M =2\,M(N)+8\,M(H)+1\,M(S)+4\,M(O).
Substituindo valores:
M =2\times14,01+8\times1,008+1\times32,06+4\times16,00.
Calculando cada termo:
2\times14,01=28,02,\quad 8\times1,008=8,064,\quad 1\times32,06=32,06,\quad 4\times16,00=64,00.
Somando tudo:
M=28,02+8,064+32,06+64,00=132,144\\ \mathrm{g}\cdot\mathrm{mol}^{-1}.

Resposta

A massa molar de (NH_{4})_{2}SO_{4} é aproximadamente
132,14\\ \mathrm{g}\cdot\mathrm{mol}^{-1}.

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