Calcule a massa molar das substâncias relacionadas abaixo.
Fosfato de amônio: (NH4)3 PO4

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente calcular a massa molar do fosfato de amônio, que tem fórmula . Isso faz parte de química inorgânica básica: a gente vai usar a definição de massa molar (ou peso molecular), que é a soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula. Para resolver, vamos precisar:
  • Saber quantos átomos de cada elemento aparecem em .
  • Consultar a tabela periódica para achar as massas atômicas médias de N, H, P e O.
  • Somar tudo direito.

Passo 2

Primeiro, contar quantos átomos de cada elemento tem na fórmula:
  • Dentro de : 1 átomo de N e 4 átomos de H.
  • Como tem um expoente 3 em , isso significa 3 grupos de , ou seja:
    • N: átomos
    • H: átomos
  • Depois tem o : 1 átomo de P e 4 átomos de O.
Resumindo:
  • N: 3 átomos
  • H: 12 átomos
  • P: 1 átomo
  • O: 4 átomos

Passo 3

Agora, as massas atômicas médias (valores aproximados da tabela periódica):

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada elemento multiplicando a massa atômica pelo número de átomos:
  • Nitrogênio:
  • Hidrogênio:
  • Fósforo:
  • Oxigênio:

Passo 5

Por fim, somamos todas essas partes pra achar a massa molar total:
Ml((NH4)3PO4r) = 42,03 + 12,096 + 30,97 + 64,00 = 149,096 g/mol

Resposta

A massa molar do fosfato de amônio boxed149,10 g/mol é, aproximando para duas casas decimais:

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