Explique qual a diferença entre as seguintes notações químicas:
e
.
Passo 1
Beleza, o enunciado quer que a gente explique a diferença entre estas fórmulas químicas:
Conteúdo: notação química (coeficiente estequiométrico vs subíndice), moléculas x átomos.
O que vamos precisar: entender que
O que vamos precisar: entender que
- o subíndice indica quantos átomos formam a molécula;
- o coeficiente (número na frente) indica quantas unidades daquela “coisa” temos.
Passo 2
Teoria básica:
- Subíndice (índice inferior, ex.: o “2” em
) mostra quantos átomos formam uma molécula daquela substância. - Coeficiente (número antes da fórmula, ex.: o “3” em
) diz quantas moléculas (ou átomos, dependendo da fórmula) existem.
Exemplo genérico:
– Se eu escrevo , o subíndice “2” me diz que uma molécula de água tem 2 H, e o coeficiente “4” me diz que tenho 4 dessas moléculas.
– Se eu escrevo
Passo 3
Agora, cada caso:
-
- Não tem subíndice, então cada unidade é um átomo isolado de oxigênio.
- Coeficiente 2 → tenho 2 átomos de O, cada um livre (não ligado a nada).
-
- Subíndice 2 → uma molécula formada por 2 átomos de oxigênio ligados.
- Sem coeficiente escrito, entende-se coeficiente 1 → tenho 1 molécula de
, ou seja 2 átomos ligados.
-
- Subíndice 3 → cada molécula de ozônio tem 3 átomos de oxigênio.
- Coeficiente 2 → tenho 2 moléculas de
. - Total de átomos =
átomos de O, mas agrupados em 2 moléculas de ozônio.
-
- Subíndice 2 → cada molécula de oxigênio gasoso é diatômica (2 átomos).
- Coeficiente 3 → tenho 3 moléculas de
. - Total de átomos =
átomos de O, mas agrupados em 3 moléculas diatômicas.
Resposta
-
: dois átomos isolados de oxigênio (monômeros). -
: uma molécula diatômica de oxigênio (2 átomos ligados). -
: duas moléculas de ozônio (cada uma com 3 átomos; total 6 átomos). -
: três moléculas de oxigênio diatômico (cada uma com 2 átomos; total 6 átomos).