Explique qual a diferença entre as seguintes notações químicas: 2 O, O2, 2 O3 e 3 O2.

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente explique a diferença entre estas fórmulas químicas:
Conteúdo: notação química (coeficiente estequiométrico vs subíndice), moléculas x átomos.
O que vamos precisar: entender que
  1. o subíndice indica quantos átomos formam a molécula;
  2. o coeficiente (número na frente) indica quantas unidades daquela “coisa” temos.

Passo 2

Teoria básica:
  • Subíndice (índice inferior, ex.: o “2” em ) mostra quantos átomos formam uma molécula daquela substância.
  • Coeficiente (número antes da fórmula, ex.: o “3” em ) diz quantas moléculas (ou átomos, dependendo da fórmula) existem.
Exemplo genérico:
– Se eu escrevo , o subíndice “2” me diz que uma molécula de água tem 2 H, e o coeficiente “4” me diz que tenho 4 dessas moléculas.

Passo 3

Agora, cada caso:
    • Não tem subíndice, então cada unidade é um átomo isolado de oxigênio.
    • Coeficiente 2 → tenho 2 átomos de O, cada um livre (não ligado a nada).
    • Subíndice 2 → uma molécula formada por 2 átomos de oxigênio ligados.
    • Sem coeficiente escrito, entende-se coeficiente 1 → tenho 1 molécula de , ou seja 2 átomos ligados.
    • Subíndice 3 → cada molécula de ozônio tem 3 átomos de oxigênio.
    • Coeficiente 2 → tenho 2 moléculas de .
    • Total de átomos = átomos de O, mas agrupados em 2 moléculas de ozônio.
    • Subíndice 2 → cada molécula de oxigênio gasoso é diatômica (2 átomos).
    • Coeficiente 3 → tenho 3 moléculas de .
    • Total de átomos = átomos de O, mas agrupados em 3 moléculas diatômicas.

Resposta

  • : dois átomos isolados de oxigênio (monômeros).
  • : uma molécula diatômica de oxigênio (2 átomos ligados).
  • : duas moléculas de ozônio (cada uma com 3 átomos; total 6 átomos).
  • : três moléculas de oxigênio diatômico (cada uma com 2 átomos; total 6 átomos).

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