Calcule a massa teórica de suifato de prata
que pode ser formada. Considerando um rendimento de
, qual a massa real obtida? (apresente os cálculos)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a massa teórica do sulfato de prata (
) que pode ser formada, e depois a massa real considerando um rendimento de 85%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas molares de cada elemento na fórmula.
Consultando a tabela periódica:
- Ag (Prata) = 107,87 g/mol
- S (Enxofre) = 32,07 g/mol
- O (Oxigênio) = 16,00 g/mol
Então:
Passo 3
Agora, precisamos saber quanto reagente estamos usando para formar o sulfato de prata. Supondo que temos uma quantidade específica de prata (
), digamos massa de prata disponível para a reação. Vamos chamar essa massa de
.
A equação balanceada para formar
a partir da prata e do ácido sulfúrico (
) seria:
Isso mostra que 2 mols de prata reagem para formar 1 mol de sulfato de prata.
Passo 4
Assumindo que temos, por exemplo, 10 g de prata, vamos calcular a quantidade de
que podem ser formados teoricamente.
Primeiro, calculamos os mols de prata:
Passo 5
Segundo a estequiometria da reação, 2 mols de Ag formam 1 mol de
. Então, a quantidade de mols de
formada será:
Passo 6
Agora, calculamos a massa teórica de
:
Passo 7
Por fim, consideramos o rendimento de 85% para encontrar a massa real obtida:
Resposta
A massa teórica de sulfato de prata formada é de aproximadamente 14,43 g e a massa real obtida, considerando um rendimento de 85%, é de cerca de 12,27 g.