Calcule a massa teórica de suifato de prata (Ag2 SO4) que pode ser formada. Considerando um rendimento de 85 %, qual a massa real obtida? (apresente os cálculos)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a massa teórica do sulfato de prata ( Ag2SO4) que pode ser formada, e depois a massa real considerando um rendimento de 85%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a massa molar de Ag2SO4. A massa molar é a soma das massas molares de cada elemento na fórmula.
Massa molar de Ag2SO4 = 2 times Ag + S + 4 times O
Consultando a tabela periódica:
  • Ag (Prata) = 107,87 g/mol
  • S (Enxofre) = 32,07 g/mol
  • O (Oxigênio) = 16,00 g/mol
Então:
2 times 107,87, g/mol + 32,07, g/mol + 4 times 16,00, g/mol = 215,74, g/mol + 32,07, g/mol + 64,00, g/mol = 311,81, g/mol

Passo 3

Agora, precisamos saber quanto reagente estamos usando para formar o sulfato de prata. Supondo que temos uma quantidade específica de prata ( Ag), digamos massa de prata disponível para a reação. Vamos chamar essa massa de mAg.
A equação balanceada para formar Ag2SO4 a partir da prata e do ácido sulfúrico ( H2SO4) seria:
2, Ag + H2SO4 Ag2SO4 + H2
Isso mostra que 2 mols de prata reagem para formar 1 mol de sulfato de prata.

Passo 4

Assumindo que temos, por exemplo, 10 g de prata, vamos calcular a quantidade de Ag2SO4 que podem ser formados teoricamente.
Primeiro, calculamos os mols de prata:
nAg = mAgMassa molar da Ag = 10, g107,87, g/mol approx 0,0926, mol

Passo 5

Segundo a estequiometria da reação, 2 mols de Ag formam 1 mol de Ag2SO4. Então, a quantidade de mols de Ag2SO4 formada será:
nAg2SO4 = nAg2 = 0,0926, mol2 approx 0,0463, mol

Passo 6

Agora, calculamos a massa teórica de Ag2SO4:
mteórica = nAg2SO4 times Massa molar de Ag2SO4 = 0,0463, mol times 311,81, g/mol approx 14,43, g ó

Passo 7

Por fim, consideramos o rendimento de 85% para encontrar a massa real obtida:
mreal = mteórica times Rendimento100 = 14,43, g times 0,85 approx 12,27, g ó

Resposta

A massa teórica de sulfato de prata formada é de aproximadamente 14,43 g e a massa real obtida, considerando um rendimento de 85%, é de cerca de 12,27 g.

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