Calcule a molalidade em ZnCl2 em uma solução preparada por dissolução de 4,11 g de ZnCl2 em 150 g de água.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente calcular a molalidade de cloreto de zinco ( ZnCl2) numa solução. A molalidade é uma medida que indica quantos moles de soluto (neste caso, ZnCl2) estão dissolvidos em um quilograma de solvente (água). Para isso, vamos precisar calcular os moles de ZnCl2 e converter a massa da água para quilogramas.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a massa molar do ZnCl2. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto.
  • Zinco ( Zn): aproximadamente 65,38 g/mol
  • Cloro ( Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do ZnCl2 é:
65,38 , g/mol + 2 times 35,45 , g/mol = 136,28 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de ZnCl2 temos nos 4,11 g dissolvidos:
Mo<=s de ZnCl2 = MassaMassa Molar = 4,11 , g136,28 , g/mol approx 0,0302 , mol

Passo 4

Em seguida, precisamos converter a massa da água de gramas para quilogramas, já que a molalidade é expressa em moles por quilograma de solvente:
150 , g = 0,150 , kg

Passo 5

Finalmente, calculamos a molalidade usando a fórmula:
Molalidade (m) = Mo<=s de solutoQuilogramas de solvente = 0,0302 , mol0,150 , kg approx 0,201 , mol/kg

Resposta

A molalidade da solução de ZnCl2 é aproximadamente 0,201 , mol/kg.

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