Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções comerciais: amoníaco
, densidade
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para calcular a molaridade de uma solução de amoníaco que é 28% e tem uma densidade de 0,898 g/mL. A molaridade é uma forma de expressar a concentração de uma solução, ou seja, quantos moles de soluto (neste caso, amoníaco) estão presentes em um litro de solução. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa, densidade, e cálculo de moles.
Passo 2
Primeiro, vamos supor que temos 100 gramas dessa solução para facilitar os cálculos. Como a solução é 28% de amoníaco, isso significa que em 100 g de solução, temos 28 g de NH₃ (amoníaco) e 72 g de água.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de amoníaco temos nesses 28 g. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do amoníaco (NH₃) é aproximadamente 17 g/mol (14 g/mol de nitrogênio + 3 g/mol de hidrogênio).
Passo 4
Em seguida, vamos descobrir qual é o volume total dessa solução de 100 g, usando a densidade fornecida. A densidade (
) relaciona a massa (m) com o volume (V) pela fórmula:
Rearranjando para encontrar o volume:
Convertendo para litros, já que a molaridade é em moles por litro:
Passo 5
Finalmente, calculamos a molaridade usando a fórmula:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A molaridade da solução de amoníaco é aproximadamente 14,78 M.