Calcule a normalidade de soluções contendo:
a) 5,267 g/L
(onde o Cr é reduzido para
a) 5,267 g/L
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de normalidade! O enunciado nos pede para calcular a normalidade de uma solução que tem 5,267 g/L de
, onde o cromo (Cr) é reduzido de seu estado de oxidação original para
. Para isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar, moles, equivalentes e a relação entre eles para encontrar a normalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- 2 potássio (K):
- 2 cromo (Cr):
- 7 oxigênio (O):
Total massa molar =
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos por litro de solução. Para isso, dividimos a massa pela massa molar:
Passo 4
Em seguida, precisamos determinar os equivalentes por mol. Isso depende da mudança no estado de oxidação do cromo. No
, cada átomo de Cr está no estado +6 e é reduzido para +3. A diferença é 3 elétrons por átomo de Cr.
Então, para 2 átomos de Cr em
, temos:
Passo 5
Finalmente, a normalidade (N) é definida como equivalentes por litro. Sabemos que temos 0,0179 mol/L e cada mol tem 6 equivalentes. Então:
Resposta
A normalidade da solução é
.