Calcule a normalidade de soluções contendo:
a) 5,267 g/L K2 Cr2 O7 (onde o Cr é reduzido para Cr^+3) R=0,1074 eq / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de normalidade! O enunciado nos pede para calcular a normalidade de uma solução que tem 5,267 g/L de K2Cr2O7, onde o cromo (Cr) é reduzido de seu estado de oxidação original para Cr^3+. Para isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar, moles, equivalentes e a relação entre eles para encontrar a normalidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do K2Cr2O7. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
K2Cr2O7 tem:
  • 2 potássio (K): 2 times 39,10 , g/mol = 78,20 , g/mol
  • 2 cromo (Cr): 2 times 52,00 , g/mol = 104,00 , g/mol
  • 7 oxigênio (O): 7 times 16,00 , g/mol = 112,00 , g/mol
Total massa molar = 78,20 + 104,00 + 112,00 = 294,20 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de K2Cr2O7 temos por litro de solução. Para isso, dividimos a massa pela massa molar:
Mols = 5,267 , g/L294,20 , g/mol approx 0,0179 , mol/L

Passo 4

Em seguida, precisamos determinar os equivalentes por mol. Isso depende da mudança no estado de oxidação do cromo. No K2Cr2O7, cada átomo de Cr está no estado +6 e é reduzido para +3. A diferença é 3 elétrons por átomo de Cr.
Então, para 2 átomos de Cr em K2Cr2O7, temos:
2 times 3 = 6 , equiva<=ntes por mol

Passo 5

Finalmente, a normalidade (N) é definida como equivalentes por litro. Sabemos que temos 0,0179 mol/L e cada mol tem 6 equivalentes. Então:
Normalidade = 0,0179 , mol/L times 6 , equiv/mol approx 0,1074 , eq/L

Resposta

A normalidade da solução é 0,1074 , eq/L.

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