Calcule:
(a) o número de gramas de soluto em 0,250 \mathrm{~L} de 0,150 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{KBr}

Passo 1

O enunciado dá uma solução de brometo de potássio com concentração molar \,0,150\;\mathrm{mol/L} e volume \,0,250\;\mathrm{L}. Queremos a massa de soluto em gramas. Para isso usamos a definição de concentração molar
n = C \cdot V
e depois convertemos o número de mols n em massa usando a massa molar de \mathrm{KBr}.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{KBr}:
n = 0{,}150\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}250\;\mathrm{L} = 0{,}0375\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa molar de \mathrm{KBr}:
M_{\mathrm{KBr}} = M_{\mathrm{K}} + M_{\mathrm{Br}} = 39{,}10\;\mathrm{g/mol} + 79{,}90\;\mathrm{g/mol} = 119{,}00\;\mathrm{g/mol}.

Passo 4

Converter mols em gramas:
m = n \times M_{\mathrm{KBr}} = 0{,}0375\;\mathrm{mol} \times 119{,}00\;\mathrm{g/mol} = 4{,}4625\;\mathrm{g}.
Arredondando para três algarismos significativos, temos 4{,}46\;\mathrm{g}.

Resposta

4{,}46\;\mathrm{g}

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