Calcule o número de moléculas existentes em 2,7 g de ácido oxálico (H2 C2 O4). Dados: H=1, C=12 e O=16

Passo 1

O enunciado pede o número de moléculas em 2,7:g de ácido oxálico H2C2O4. Para isso, vamos usar o conceito de mol e a constante de Avogadro NA. Primeiro calculamos a massa molar do composto, depois obtemos o número de mols correspondentes a 2,7:g e por fim multiplicamos pelo valor de NA para achar o número de moléculas.

Passo 2

Calculamos a massa molar M de H2C2O4 somando as massas atômicas:
M = 2cdot MH + 2cdot MC + 4cdot MO = 2cdot1 + 2cdot12 + 4cdot16 = 2 + 24 + 64 = 90:g/mol

Passo 3

Calculamos o número de mols n em 2,7:g:
n = mM = 2,7:g90:g/mol = 0,03:mol
Em seguida, usamos N = n cdot NA com NA=6,02times10^23:mol^-1:
N = 0,03 times 6,02times10^23 = 1,806times10^22

Resposta

O número de moléculas em 2,7:g de H2C2O4 é aproximadamente
1,8times10^22 moléculas é

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