Calcule [H^+]para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:
[OH^-]=0,00005 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a concentração de íons hidrogênio a partir de uma concentração dada de íons hidróxido , e depois dizer se a solução é ácida, básica ou neutra. Isso é Química de equilíbrios ácido-base, em que vamos usar o produto iônico da água .

Passo 2

Teoria que precisamos: a água se autoioniza e, a 25 °C, vale
Kw = [H^+],[OH^-] = 1times10^-14
Ou seja, conhecendo um, podemos achar o outro.

Passo 3

Isolando [H^+] = Kw[OH^-] na expressão acima dá

Passo 4

Substituindo os valores:
[OH^-] = 0,00005 = 5 times 10^-5, Kw = 1times10^-14,
então
[H^+] = 1times10^-145times10^-5 = 2times10^-10 mol/L

Passo 5

Para classificar:
  • Solução neutra tem .
  • Se , é ácida.
  • Se , é básica.
Aqui , logo a solução é básica.

Resposta

, solução básica.

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