Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte:
5,00 mL de 0,250 mol / L de HCl

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão tá pedindo: “Calcular o pH de 5,00 mL de uma solução 0,250 mol/L de HCl”. O conteúdo aqui é pH de ácidos fortes. Pra resolver, a gente vai precisar saber que HCl se dissocia totalmente em água e que a definição de pH é
pH = -logl[H^+r]

Passo 2

Primeiro, lembra que HCl é um ácido forte, ou seja, ele se separa totalmente em íons l[H^+r] = 0,250 mol/L e . Então, a concentração de na solução é igual à concentração inicial de HCl. Não importa o volume nesse caso (desde que seja só essa solução), pois pH depende da concentração, não da quantidade de litros. Assim:

Passo 3

Agora aplicamos a fórmula do pH:
pH = -logl[H^+r] = -logl(0,250r)
A gente usa log na base 10 pra isso.

Passo 4

Bora calcular:
-log(0,250) = -(-0,60206ldots) = 0,60206ldots
Com três algarismos significativos (já que 0,250 tem três), fica pH ≈ 0,602.

Resposta

pH = 0,602

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