Calcule o pH
Mistura de 10 ml de
com 30 ml de
Mistura de 10 ml de
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma mistura de 10 mL de ácido carbônico
a 0,1 mol/L com 30 mL de NaOH 0,1 mol/L.
Conteúdo da matéria: equilíbrio ácido–base e estequiometria de neutralização.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: equilíbrio ácido–base e estequiometria de neutralização.
O que vamos precisar:
- Calcular moles iniciais de ácido e base.
- Ver quem é o reagente limitante e quanto de excesso sobra.
- Traduzir esse excesso em [OH⁻] na solução final.
- Calcular pOH e, daí, o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos achar os moles iniciais de cada um:
– Moles de :
– Moles de
– Moles de OH⁻ (do NaOH):
Passo 3
A reação principal é:
Para cada 1 mol de
consome-se 1 mol de OH⁻.
– Tínhamos 0,001 mol de e 0,003 mol de OH⁻.
– A reação vai consumir 0,001 mol de OH⁻ (igual aos 0,001 mol de ácido), formando 0,001 mol de .
– Sobra de OH⁻:
– Tínhamos 0,001 mol de
– A reação vai consumir 0,001 mol de OH⁻ (igual aos 0,001 mol de ácido), formando 0,001 mol de
– Sobra de OH⁻:
Passo 4
Agora calculamos a concentração de OH⁻ no meio final. O volume total é
Então
O pOH é
E aí vem o pH:
Resposta
O pH da solução resultante é aproximadamente
.