Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é:
1,0 mol / L

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução cuja concentração de íons hidrogênio é pH = -log10l([H^+]r) .
Conteúdo: química de equilíbrio ácido-base, especificamente a definição de pH.
O que vamos precisar:
  • A definição de pH, que é
  • Saber como usar logaritmo de base 10.

Passo 2

Antes de tudo, vamos entender o que é esse tal de pH.
O pH é uma escala que mede o quão ácida ou básica é uma solução. Quanto maior a concentração de íons pH = -log10l([H^+]r) , mais ácida a solução. Pra “domar” esses números que podem ser muito grandes ou muito pequenos, a gente usa logaritmo.
A definição geral é:
Aqui, significa “logaritmo de base 10”. Se for um número pequeno, o log também será negativo, e o menos na frente traz pro intervalo de pH.

Passo 3

Agora, aplicando a fórmula com pH = -log10(1,0) :
Lembra que , porque .

Passo 4

Então fica bem simples:
pH = -,0 = 0
Não tem feitiçaria aqui, é só reconhecer que o log de 1 em qualquer base é zero e aplicar o sinal menos.

Resposta

O pH da solução é 0.

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