Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é:
4,6 times 10^-3 mol / L

Passo 1

Tranquilo, aqui a gente tem uma solução cuja concentração de íons hidrogênio é . O assunto é pH em Química Analítica/Química Geral, e pra resolver a gente vai usar a definição de pH e umas propriedades de logaritmo.

Passo 2

O que é pH? Por definição,
pH = -log10l([H^+]r)
Isso significa que a gente pega o logaritmo decimal da concentração de e inverte o sinal. Não se assuste com log: é só uma função que transforma multiplicações em somas.

Passo 3

Vamos usar a propriedade do log que diz
log10l(a times 10^br) = log10(a) + b
No nosso caso log10l(4,6 times 10^-3r) = log10(4,6) + (-3) e , pois . Então:

Passo 4

Precisamos de um valor numérico pra log10(4,6) approx 0,6628 . Se você olhar numa tabela ou numa calculadora,
log10l(4,6 times 10^-3r) approx 0,6628 - 3 = -2,3372
Logo,

Passo 5

Agora é só aplicar a definição de pH:
pH = -l(-2,3372r) = 2,3372

Resposta

pH ≈ 2,34.

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