Calcule o pH e pOH a 25^circ C das soluções básicas: (Dados KbNH=1,8 times 10^-5 )
a) solução 0,15 mol / L de hidróxido de potássio ( pH=13,18 )

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 0,15 M a 25 °C. A matéria envolvida é química analítica, mais especificamente o cálculo de pH de bases fortes. Para resolver a gente vai usar:
  1. O KOH é base forte, então se dissocia 100% em K⁺ e OH⁻.
  2. Definição de pOH: .
  3. Relação pH + pOH = 14 (a 25 °C).

Passo 2

Primeiro, notamos que KOH é base forte, ou seja:
KOH ;longrightarrow; K^+ + OH^-
Como é completa, a concentração de OH⁻ gerada é igual à concentração inicial de KOH. Então
[OH^-] = 0,15;mol/L

Passo 3

Agora calculamos o pOH usando a definição:
pOH = -logl([OH^-]r) = -log(0,15)
Vamos à conta:
-log(0,15) approx 0,8239 approx 0,82

Passo 4

Por fim, usamos a relação que vale a 25 °C:
pH + pOH = 14 Longrightarrow pH = 14 - pOH
Substituindo:
pH = 14 - 0,82 = 13,18

Resposta

pH = 13,18
pOH = 0,82

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