Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a porcentagem em massa de oxigênio em \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3. O conteúdo é composição centesimal de substâncias, e vamos precisar das massas molares dos átomos envolvidos.

Passo 2

Listamos as massas atômicas aproximadas (em g/mol):
– Alumínio: \mathrm{Al} = 26,98
– Nitrogênio: \mathrm{N} = 14,01
– Oxigênio: \mathrm{O} = 16,00

Passo 3

Calculamos a massa molar do radical \mathrm{NO}_3:
M(\mathrm{NO}_3) = 14,01 + 3 \times 16,00 = 62,01
Como há três desses radicais em \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3, e mais um átomo de alumínio,
M\bigl(\mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3\bigr) = 26,98 + 3 \times 62,01 = 213,01\\ \text{g/mol}.

Passo 4

Agora, calculamos a massa total de oxigênio em um mol de \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3. Cada \mathrm{NO}_3 tem 3 átomos de oxigênio e há 3 radicais, totalizando 9 átomos de O:
m_{\text{O}} = 9 \times 16,00 = 144,00\\ \text{g/mol}.

Passo 5

A porcentagem em massa de oxigênio é dada por
\frac{m_{\text{O}}}{M\bigl(\mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3\bigr)} \times 100 = \frac{144,00}{213,01}\times100 \approx 67{,}61\%.

Resposta

A porcentagem em massa de oxigênio em \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3 é aproximadamente 67{,}6\%.

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