Calcule o potencial eletrodo das misturas abaixo, considerando
quando necessário:
Foram utilizados
de uma solução de
a
juntamente com 60,00 mL de uma solução de
a
.
Foram utilizados
Passo 1
O enunciado pede que a gente calcule o potencial de eletrodo da mistura que se forma quando se juntam 50,00 mL de solução de
0,100 mol/L com 60,00 mL de solução de
0,050 mol/L. O conteúdo envolvido é reação de oxi-redução, estequiometria das semirreações e aplicação da equação de Nernst.
Passo 2
Escrevemos as semirreações relevantes com seus potenciais padrão versus
:
A reação global de comproporcionação é obtida multiplicando a primeira por 2 e somando com a segunda:
Passo 3
Calculamos as quantidades em mol iniciais e então as consumidas:
a) Moles iniciais de :
a) Moles iniciais de
b) Moles iniciais de
:
Para consumir todos os
mol de
são necessários
mol de
. Como havia
mol de
, sobra
mol de
, formam-se
mol de
e
mol de
.
Passo 4
O volume total após mistura é
Logo as concentrações finais são
O par
não está em equilíbrio porque
foi completamente consumido, então o potencial da mistura será dado pelo par
.
Passo 5
Aplicamos a equação de Nernst para
Substituindo
temos
Resposta
O potencial de eletrodo da mistura é aproximadamente
versus
.