Considerando que houvesse um vazamento no meio ambiente de butan-1-ol e octano. Você poderia prever se o butan-1-ol seria mais volátil ou menos volátil que o octano?. Justifique a sua resposta. (Escreva a estrutura desses compostos).
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos dois compostos – butan-1-ol e octano – seria mais volátil em caso de vazamento, pedindo que a gente escreva suas estruturas e use o conceito de volatilidade apoiado nas forças intermoleculares. Para isso vamos precisar lembrar que quanto mais fortes são as interações entre moléculas, menor é a volatilidade (menor pressão de vapor e maior ponto de ebulição).
Passo 2
A estrutura do butan-1-ol é
e a estrutura do octano é
Passo 3
No butan-1-ol a presença do grupo –OH permite ligações de hidrogênio (interação dipolo–dipolo fortíssima) entre moléculas vizinhas. Além disso ainda existem forças de London, mas as ligações de hidrogênio dominam.
No octano, por ser hidrocarboneto apolar, só atuam forças de dispersão de London, que são bem mais fracas.
No octano, por ser hidrocarboneto apolar, só atuam forças de dispersão de London, que são bem mais fracas.
Passo 4
Como ligações de hidrogênio são muito fortes, as moléculas de butan-1-ol precisam de mais energia para escapar para a fase de vapor, resultando em menor pressão de vapor e ponto de ebulição mais alto. Em contraste, o octano, com apenas forças de London, evapora mais facilmente, ou seja, é mais volátil.
Resposta
O butan-1-ol é menos volátil que o octano, pois formam-se ligações de hidrogênio entre suas moléculas, enquanto o octano só apresenta forças de dispersão de London.