Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de C2 H5 OH.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a quantidade de calor liberado ou absorvido quando 460 g de etanol ( C2H5OH) são queimados. Para isso, vamos usar conceitos de calorimetria e entalpia de combustão. Vamos precisar saber a entalpia de combustão do etanol, que geralmente é fornecida em tabelas de termodinâmica.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de etanol estão em 460 g. Para isso, precisamos calcular a massa molar do etanol. A fórmula é:
M = (2 times MC) + (6 times MH) + (1 times MO)
Onde:
  • MC = 12 , g/mol
  • MH = 1 , g/mol
  • MO = 16 , g/mol
Então:
M = (2 times 12) + (6 times 1) + (16) = 24 + 6 + 16 = 46 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de etanol:
n = massamassa molar = 460 , g46 , g/mol = 10 , mol

Passo 4

Sabendo que a entalpia de combustão do etanol é aproximadamente -1367 , kJ/mol (o sinal negativo indica que o calor é liberado), podemos calcular a quantidade total de calor liberado:
Q = n times Deã

Resposta

A queima de 460 g de C2H5OH libera aproximadamente -13.670 , kJ de calor.

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