Calcule a quantidade de matéria de:
0,012 \mathrm{~g} de óxido nitroso \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado dá a massa de óxido nitroso e pede a quantidade de matéria (número de mols). Informações explícitas:
  • Massa fornecida: m = 0{,}012\\ \mathrm{g} de \mathrm{N}_2\mathrm{O}.
    O que o problema pede:
  • Calcular a quantidade de matéria n (em mols) correspondente a essa massa.

Passo 2

Fórmula básica e significado das grandezas (a parte teórica curta e prática que precisa dominar):
  • A quantidade de matéria n relaciona-se com a massa m e a massa molar M por
n=\dfrac{m}{M}.
Explicando cada símbolo:
  • n é a quantidade de matéria, medida em mol (mol é a unidade que conta partículas em química).
  • m é a massa da amostra, em gramas ( \mathrm{g}).
  • M é a massa molar da substância, em gramas por mol ( \mathrm{g\\ mol^{-1}}) — é a massa de 1 mol da substância.
    Unidade e cancelamento: como M tem unidade \mathrm{g\\ mol^{-1}}, ao dividir m (em \mathrm{g}) por M o resultado fica em \mathrm{mol}.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{N}_2\mathrm{O}. Para isso soma-se as massas atômicas dos átomos que aparecem na fórmula:
  • Massa atômica típica: \mathrm{N}=14{,}01\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}, \mathrm{O}=16{,}00\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}} (valores da tabela periódica, use estes em prova).
  • A fórmula \mathrm{N}_2\mathrm{O} tem dois nitrogênios e um oxigênio, logo
M(\mathrm{N}_2\mathrm{O}) = 2\cdot14{,}01 + 1\cdot16{,}00 = 44{,}02\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}.

Passo 4

Aplicar a fórmula n=\dfrac{m}{M} com os números:
n = \dfrac{0{,}012\\ \mathrm{g}}{44{,}02\\ \mathrm{g\\ mol^{-1}}}.
Fazendo a divisão (mostro um truque para facilitar sem calculadora: multiplicar numerador e denominador por 1000 transforma em inteiros)
n = \dfrac{12}{44\,020}\\ \mathrm{mol}.
Agora aproximando o valor decimal: isso é cerca de 2{,}73\times10^{-4}\\ \mathrm{mol} (cálculo direto dá aproximadamente 0{,}0002726\\ \mathrm{mol}).

Passo 5

Regra de algarismos significativos e resposta arredondada para a prova:
  • A massa dada 0{,}012\\ \mathrm{g} tem dois algarismos significativos, então o resultado final deve ser dado com dois algarismos significativos.
  • Arredondando 2{,}73\times10^{-4}\\ \mathrm{mol} para dois algarismos significativos obtemos
n \approx 2{,}7\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.
Dica amiga: se for pedido apenas um valor numérico, entregue já arredondado conforme os algarismos significativos do dado inicial. Vai dar bom na prova — respira, você consegue!

Resposta

2{,}7\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}

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