Calcule (a) a quantidade em mols de flúor em 22,5g de flúor (F). (b) Qual é o número de átomos de F presentes nessa massa?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede duas coisas:
a) descobrir quantos mols de flúor (F) existem em 22,5 g desse elemento;
b) usar esse valor de mols pra achar quantos átomos de F temos nessa massa.
Conteúdo envolvido: conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos precisar da massa molar do F (≈ 19,00 g/mol) e da constante de Avogadro ( NA = 6,022times10^23,mol^-1).

Passo 2

Primeiro, parte (a): calcular os mols.
Teoria: 1 mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar. A conta é
n = mMm
onde
- n = número de mols,
- m = massa em gramas,
- Mm = massa molar em g/mol.
Aplicando ao flúor:
$$n = \frac{22{,}5\ \mathrm{g}}{19{,}00\ \mathrm{g/mol}}
= 1{,}1842\ \mathrm{mol} n = 22,5 g19,00 g/mol = 1,1842 molán \approx 1{,}18\ mol$$

Passo 3

Agora, parte (b): converter mols em número de átomos.
Teoria: 1 mol de átomos tem NA átomos. Logo, se temos n mols, o número de átomos N é
N = n times NA
Substituindo:
$$N = 1{,}1842\ \mathrm{mol} \times 6{,}022\times10{23},\text{mol}{-1}
= 7{,}13\times10^{23}\ átomos N = 1,1842 mol times 6,022times10^23,mol^-1 = 7,13times10^23 átomosN \approx 7{,}13\times10^{23}\ átomos$$

Resposta

a) 1,18 mol de F
b) 7,13times10^23 átomos de F

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