Calcule (a) a quantidade em mols de flúor em 22,5g de flúor (F). (b) Qual é o número de átomos de F presentes nessa massa?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede duas coisas:
a) descobrir quantos mols de flúor (F) existem em 22,5 g desse elemento;
b) usar esse valor de mols pra achar quantos átomos de F temos nessa massa.
Conteúdo envolvido: conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos precisar da massa molar do F (≈ 19,00 g/mol) e da constante de Avogadro ( ).
a) descobrir quantos mols de flúor (F) existem em 22,5 g desse elemento;
b) usar esse valor de mols pra achar quantos átomos de F temos nessa massa.
Conteúdo envolvido: conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos precisar da massa molar do F (≈ 19,00 g/mol) e da constante de Avogadro (
Passo 2
Primeiro, parte (a): calcular os mols.
Teoria: 1 mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar. A conta é
Teoria: 1 mol de qualquer substância tem massa igual à sua massa molar. A conta é
onde
-
-
-
Aplicando ao flúor:
$$n = \frac{22{,}5\ \mathrm{g}}{19{,}00\ \mathrm{g/mol}}
= 1{,}1842\ \mathrm{mol}
n \approx 1{,}18\ mol$$
Passo 3
Agora, parte (b): converter mols em número de átomos.
Teoria: 1 mol de átomos tem átomos. Logo, se temos
mols, o número de átomos
é
Teoria: 1 mol de átomos tem
Substituindo:
$$N = 1{,}1842\ \mathrm{mol} \times 6{,}022\times10{23},\text{mol}{-1}
= 7{,}13\times10^{23}\ átomos
N \approx 7{,}13\times10^{23}\ átomos$$
Resposta
a)
de F
b) átomos de F
b)