Calcule a quantidade (em mols) de
mathrmH2 O em 2,00 g de mathrmNa2 CO3 cdot 10 H2 O.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. A gente tem 2,00 g de Na₂CO₃·10H₂O (carbonato de sódio decahidratado) e quer saber quantos mols de H₂O tem aí dentro. O assunto é esteio básico de estequiometria (conta de mol) e hidratos de cristalização (aquele “·10H₂O” que indica que, pra cada fórmula de Na₂CO₃, vêm 10 moléculas de água). Para resolver a gente vai precisar:
  1. Calcular a massa molar do Na₂CO₃·10H₂O;
  2. Encontrar quantos mols desse composto correspondem a 2,00 g;
  3. Lembrar que cada mol de composto traz 10 mol de H₂O;
  4. Multiplicar pra achar os mols de H₂O.

Passo 2

Vamos à massa molar. Lembra que massa molar é soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula. Usando valores aproximados:
  • Na = 23,0 g/mol
  • C = 12,0 g/mol
  • O = 16,0 g/mol
  • H = 1,0 g/mol
Primeiro o Na₂CO₃:
M(Na₂CO₃) = 2·23 + 1·12 + 3·16 = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
Agora a água H₂O:
M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 g/mol
Como o composto traz 10 H₂O:
M(Na₂CO₃·10H₂O) = 106 + 10·18 = 106 + 180 = 286 g/mol

Passo 3

Descobrindo quantos mols de Na₂CO₃·10H₂O cabem em 2,00 g:
n(composto) = massa / massa molar = 2,00 g / 286 g/mol ≃ 0,00699 mol
Teoria rápida: mol é só uma forma de contar partículas, e a gente usa massa dividida por massa molar pra converter gramas em mol.

Passo 4

Cada mol de Na₂CO₃·10H₂O traz 10 mol de H₂O (é o “·10H₂O” que diz isso). Então:
n(H₂O) = 10 · n(composto) = 10 · 0,00699 mol ≃ 0,0699 mol

Resposta

A quantidade de H₂O em 2,00 g de Na₂CO₃·10H₂O é aproximadamente 0,070 mol.

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