Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
Massa molar:
C: 12,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} H: 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} N: 14,01 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cl: 35,45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} O: 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} I: 126,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
2,33 \mathrm{~g} de oxigênio, como átomos de O e como moléculas de \mathrm{O}_{2}.

Passo 1

O enunciado pede para calcular, a partir de 2,33\\ \mathrm{g} de oxigênio,
– a quantidade em mols e o número de átomos de oxigênio,
– a quantidade em mols e o número de moléculas de \mathrm{O_2}.
O conteúdo é estequiometria básica: vamos usar
– a definição de mol n = \frac{m}{M},
– a constante de Avogadro N_A = 6,022\times10^{23}\\ \mathrm{mol^{-1}},
– para moléculas de \mathrm{O_2} a massa molar é 2\times16 = 32\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 2

Calcular a quantidade em mols de átomos de O usando
n_{\text{O (átomos)}} = \frac{m}{M_{\text{O}}}á
com m = 2,33\\ \mathrm{g} e M_{\text{O}} = 16\\ \mathrm{g/mol}.
Logo
n_{\text{O (átomos)}} = \frac{2,33}{16} \approx 0,146\\ \mathrm{mol}.á

Passo 3

Converter essa quantidade em número de átomos:
N_{\text{átomos}} = n_{\text{O (átomos)}} \times N_Aáá
N_{\text{átomos}} \approx 0,146 \times 6,022\times10^{23} \approx 8,78\times10^{22}\\ \text{átomos}.áá

Passo 4

Calcular a quantidade em mols de moléculas de \mathrm{O_2}:
n_{\mathrm{O_2}} = \frac{m}{M_{\mathrm{O_2}}}
com M_{\mathrm{O_2}} = 32\\ \mathrm{g/mol}.
n_{\mathrm{O_2}} = \frac{2,33}{32} \approx 0,0728\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Converter em número de moléculas de \mathrm{O_2}:
N_{\mathrm{moléculas}} = n_{\mathrm{O_2}} \times N_Aé
N_{\mathrm{moléculas}} \approx 0,0728 \times 6,022\times10^{23} \approx 4,39\times10^{22}\\ \text{moléculas}.éé

Resposta

Quantidade de átomos de O:
\,n_{\text{O (átomos)}} = 0,146\\ \mathrm{mol} \to 8,78\times10^{22}á átomos.
Quantidade de moléculas de \mathrm{O_2}:
\,n_{\mathrm{O_2}} = 0,0728\\ \mathrm{mol} \to 4,39\times10^{22} moléculas.

Exercícios relacionados