Um químico mediu
de
:
(a) Quantos mols de
foram medidos?
(b) Quantos mols de
estão presentes na amostra?
(c) Quantas moléculas de
estão presentes na amostra?
(d) Qual fração da massa total da amostra corresponde ao Cu?
(a) Quantos mols de
(b) Quantos mols de
(c) Quantas moléculas de
(d) Qual fração da massa total da amostra corresponde ao Cu?
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de massa
de
, cujo peso molar é
. Precisamos usar estoquiometria básica para calcular:
– (a) quantidade de mols do composto hidratado;
– (b) mols de íon na amostra;
– (c) número de moléculas de presentes;
– (d) fração da massa total que corresponde ao Cu.
– (a) quantidade de mols do composto hidratado;
– (b) mols de íon
– (c) número de moléculas de
– (d) fração da massa total que corresponde ao Cu.
Passo 2
Para encontrar os mols de
usamos
logo
Passo 3
Cada fórmula de
contém
íons
. Então
Passo 4
Cada mol de composto traz
moléculas de H
O, então
Convertendo em número de moléculas usando
,
Passo 5
A massa atômica aproximada do Cu é
. A fração em massa de Cu no sólido é
Resposta
(a)
(b) de Br
(c) moléculas de H
O
(d) (ou
da massa total)
(b)
(c)
(d)