Calcule:
Quantos átomos temos em 3 mols de ferro. (Dado: \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6,02 \cdot 10^{23})

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos átomos temos em 3 mols de ferro?”
Informações dadas: a constante de Avogadro é \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6,02\cdot10^{23}.
O que se deve encontrar: o número total de átomos (unidade: átomos) contidos em 3 mols de ferro.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar: um mol de qualquer substância contém exatamente \mathrm{N}_{\mathrm{A}} entidades (átomos, moléculas, etc.). Portanto, o número de átomos N em n mols é dado por
N = n \cdot \mathrm{N}_{\mathrm{A}}
Explicando cada símbolo:
  • N é o número total de átomos (unidade: átomos).
  • n é a quantidade de substância em mol (unidade: mol).
  • \mathrm{N}_{\mathrm{A}} é a constante de Avogadro, número de entidades por mol (aqui \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6,02\cdot10^{23}).
Um exemplo rápido (didático): se n=1 mol, então N=1\cdot\mathrm{N}_{\mathrm{A}}=\mathrm{N}_{\mathrm{A}} átomos. Se n=0,5 mol, então N=0,5\cdot\mathrm{N}_{\mathrm{A}}.

Passo 3

Aplicando a fórmula substituindo n=3 e \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6,02\cdot10^{23}:
N = 3 \cdot 6,02 \cdot 10^{23}
Calcule primeiro a multiplicação decimal:
3 \cdot 6,02 = 18,06
Logo
N = 18,06 \cdot 10^{23}

Passo 4

Colocar em notação científica padrão (uma casa antes da vírgula): movendo a vírgula uma casa para a esquerda em 18,06 obtemos 1,806, e isso aumenta a potência de 10 em 1:
18,06 \cdot 10^{23} = 1,806 \cdot 10^{24}
Portanto o número de átomos em 3 mols de ferro é 1,806\cdot10^{24} átomos. Se for necessário arredondar (por exemplo, a três algarismos significativos, compatível com 6,02), pode-se escrever 1,81\cdot10^{24} átomos, mas a conta direta dá 1,806\cdot10^{24}.

Resposta

1,806\cdot10^{24} átomos

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