Calcule o De para a reação 2 C(s)+H2(g) C2 H2(g) :
ll C2 H2(g)+S / 2 O2(g) 2(O2(g)+H2 O(l) & De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente calcular a variação de entalpia, ΔH, para a reação . Isso tá ligado à Termoquímica, que estuda as trocas de energia nas reações químicas. Pra resolver, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite somar variações de entalpia de reações intermediárias para achar a variação total da reação desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as reações fornecidas com seus respectivos ΔH:
  1.  ΔH = -1299,6 kJ/mol
  2.  ΔH = -313,5 kJ/mol
  3.  ΔH = -285,8 kJ/mol

Passo 3

Nosso objetivo é achar ΔH para . Para isso, vamos manipular as reações fornecidas de modo que, ao somá-las, a reação desejada apareça. Lembre-se que se invertermos uma reação, o sinal de ΔH também inverte.

Passo 4

Vamos rearranjar as reações:
  • Reação 1: Precisamos inverter essa reação para ter 2CO2(g) + H2O(l) C2H2(g) + 52 O2(g) e 2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g) dos produtos para reagir e formar H2(g) + 12 O2(g) H2O(l) . Então:
    ΔH = +1299,6 kJ/mol
  • Reação 2: Vamos multiplicar por 2 para termos 2 catos de C:
    ΔH = 2 × (-313,5) = -627,0 kJ/mol
  • Reação 3: Mantém a mesma:
    ΔH = -285,8 kJ/mol

Passo 5

Agora, somamos as três reações rearranjadas:
2CO2(g) &+ H2O(l) C2H2(g) + 52 O2(g) ΔH = +1299,6 2C(s) &+ 2O2(g) 2CO2(g) ΔH = -627,0 H2(g) &+ 12 O2(g) H2O(l) ΔH = -285,8 hline 2C(s) + H2(g) & C2H2(g) + 2O2(g)

Passo 6

Observamos que os 2C(s) + H2(g) C2H2(g) aparecem nos produtos e reagentes, então eles se cancelam:
Agora, somamos os ΔH:
ΔH total = +1299,6 - 627,0 - 285,8 = +1299,6 - 912,8 = +386,8 kJ/mol

Resposta

A variação de entalpia, ΔH, para a reação é +386,8 kJ/mol.

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