Calcule o
para a reação
:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente calcular a variação de entalpia, ΔH, para a reação
. Isso tá ligado à Termoquímica, que estuda as trocas de energia nas reações químicas. Pra resolver, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite somar variações de entalpia de reações intermediárias para achar a variação total da reação desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever as reações fornecidas com seus respectivos ΔH:
-
ΔH = -1299,6 kJ/mol -
ΔH = -313,5 kJ/mol -
ΔH = -285,8 kJ/mol
Passo 3
Nosso objetivo é achar ΔH para
. Para isso, vamos manipular as reações fornecidas de modo que, ao somá-las, a reação desejada apareça. Lembre-se que se invertermos uma reação, o sinal de ΔH também inverte.
Passo 4
Vamos rearranjar as reações:
-
Reação 1: Precisamos inverter essa reação para ter
e dos produtos para reagir e formar . Então: ΔH = +1299,6 kJ/mol -
Reação 2: Vamos multiplicar por 2 para termos 2 catos de C:ΔH = 2 × (-313,5) = -627,0 kJ/mol
-
Reação 3: Mantém a mesma:ΔH = -285,8 kJ/mol
Passo 5
Agora, somamos as três reações rearranjadas:
Passo 6
Observamos que os
aparecem nos produtos e reagentes, então eles se cancelam:
Agora, somamos os ΔH:
ΔH total = +1299,6 - 627,0 - 285,8 = +1299,6 - 912,8 = +386,8 kJ/mol
Resposta
A variação de entalpia, ΔH, para a reação
é +386,8 kJ/mol.