Fe2 O3+CO Fe+CO2
O menor valor possível para o somatório dos coeficientes estequiométricos que balanceiam essa equação química é:
A) 9 .
B) 10 .
C) 11 .
D) 12 .
E) 13 .

Passo 1

Então, a gente tem uma equação química para balancear:
Fe2O3 + CO Fe + CO2
Isso faz parte da matéria de estequiometria, que trata de balancear reações químicas garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Vamos precisar ajustar os coeficientes (os números na frente das fórmulas) para que isso aconteça.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos dois lados da equação:
  • Lado dos reagentes (esquerda):
    • Fe: 2
    • O: 3 (da Fe2O3) + 1 (da CO) = 4
    • C: 1
  • Lado dos produtos (direita):
    • Fe: 1
    • O: 2 (da CO2)
    • C: 1

Passo 3

Vamos começar a balancear o ferro (Fe). Temos 2 átomos de Fe nos reagentes e só 1 nos produtos. Para igualar, colocamos um 2 na frente do Fe nos produtos:
Fe2O3 + CO 2,Fe + CO2
Agora, o Fe está balanceado: 2 de cada lado.

Passo 4

Agora, vamos ver o carbono ©. Nos reagentes e produtos já temos 1 átomo de C em cada lado, então está balanceado.
Mas e o oxigênio (O)?
  • Nos reagentes temos 4 átomos de O
  • Nos produtos temos 2 átomos de O
    Precisamos aumentar os oxigênios nos produtos.

Passo 5

Para balancear o oxigênio, vamos colocar um 3 na frente do CO2:
Fe2O3 + CO 2,Fe + 3,CO2
Agora, temos 3×2 = 6 átomos de O nos produtos. Mas isso aumenta o número de C também, então precisamos ajustar o C.

Passo 6

Com 3 CO2, temos 3 átomos de C nos produtos. Para igualar nos reagentes, colocamos um 3 na frente do CO:
Fe2O3 + 3,CO 2,Fe + 3,CO2
Agora, temos:
  • Reagentes:
    • Fe: 2
    • C: 3
    • O: 3 + 3 = 6
  • Produtos:
    • Fe: 2
    • C: 3
    • O: 3×2 = 6

Passo 7

Tudo está balanceado agora! Vamos somar os coeficientes:
1 (Fe₂O₃) + 3 (CO) + 2 (Fe) + 3 (CO₂) = 9

Resposta

A alternativa correta é a A) 9.

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