Calcule o
para a reação:
Dadas as seguintes informações:
Passo 1
Beleza, temos que achar a variação de entalpia ΔH para a reação-alvo
Usamos Termoquímica, em especial a Lei de Hess (entalpia é função de estado e vale somar/alinhar reações). Vamos manipular (multiplicar, inverter e somar) as três equações dadas pra chegar na que queremos, e somar as ΔH correspondentes.
Passo 2
Antes de tudo, precisamos de uma equação que transforme
Para isso:
1) Pegamos a equação (2):
$$\mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \tfrac32,\mathrm{O}_2
Para isso:
1) Pegamos a equação (2):
$$\mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \tfrac32,\mathrm{O}_2
\quad\Delta H_2=-142{,}3\ \mathrm{kJ}$$
- Pegamos a equação (3):$$\mathrm{O}_2 ;\longrightarrow; 2,\mathrm{O}\quad\Delta H_3=495{,}0\ \mathrm{kJ}
\tfrac32,\mathrm{O}_2 ;\longrightarrow; 3,\mathrm{O}\quad\Delta H = 495{,}0\times\tfrac32 = 742{,}5\ \mathrm{kJ} \mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \tfrac32,\mathrm{O}_2\quad(\Delta H=-142{,}3)$$$$\tfrac32,\mathrm{O}_2 ;\longrightarrow; 3,\mathrm{O}\quad(\Delta H=+742{,}5) \mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; 3,\mathrm{O}\quad\Delta H = 742{,}5 - 142{,}3 = 600{,}2\ \mathrm{kJ} 2,\mathrm{O} ;\longrightarrow; \mathrm{O}_2\quad\Delta H = -495{,}0\ \mathrm{kJ} \mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \mathrm{O} + \mathrm{O}_2\quad\Delta H_D = 600{,}2 - 495{,}0 = 105{,}2\ \mathrm{kJ}$$
Passo 3
Agora temos:
(1) $$\mathrm{NO} + \mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \mathrm{NO}_2 + \mathrm{O}_2
\quad\Delta H_1 = -198{,}9\ \mathrm{kJ}$$
(D) $$\mathrm{O}_3 ;\longrightarrow; \mathrm{O} + \mathrm{O}_2
\quad\Delta H_D = +105{,}2\ \mathrm{kJ}$$
Para eliminar o
e o
que não queremos, invertemos (D):
$$\mathrm{O} + \mathrm{O}_2 ;\longrightarrow; \mathrm{O}_3
\quad\Delta H_{-D} = -105{,}2\ \mathrm{kJ}\mathrm{NO} + \mathrm{O} ;\longrightarrow; \mathrm{NO}_2$$
e