Classifique as seguintes ligações covalente em polares e apolares P-O, S-F, Br-Br, H-H, H-F. (Eletronegatividade: P=2,2 ; O=3,4 ; S=2,6 ; F=4,0 ; Br=3,0 ; H=2,2 )

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar cinco ligações covalentes – P–O, S–F, Br–Br, H–H e H–F – e dizer se cada uma é polar ou apolar. O conteúdo aqui é eletronegatividade e como a diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina o caráter polar ou não de uma ligação. A única “ferramenta” que vamos usar é a diferença de eletronegatividade:
  • Se a diferença é bem baixinha (próximo de zero), a ligação é apolar.
  • Se for razoavelmente grande, é polar.

Passo 2

Antes de calcular, vamos ver a teoria de forma tranquila:
  1. Cada elemento tem um número que diz o quanto ele “puxa” elétrons, que é a eletronegatividade (EN).
  2. A gente calcula De
    3) Regra prática (usada em Química Geral):
    - Se De, consideramos a ligação apolar.
    - Se De 0,4, consideramos a ligação polar.
Pronto: é só isso que precisamos para classificar.

Passo 3

Vamos começar com P–O. Os valores dados são
  • ENP = 2,2
  • ENO = 3,4
Calcula:
De
Como 1,2 > 0,4, essa ligação é polar.

Passo 4

Agora S–F, com
  • ENS = 2,6
  • ENF = 4,0
De
Também 1,4 > 0,4, então S–F é polar.

Passo 5

Para Br–Br, como é parzinho do mesmo átomo:
  • ENBr = 3,0
De
Se é zero, é apolar.

Passo 6

Mesma coisa em H–H:
  • ENH = 2,2
De
logo é apolar.

Passo 7

Por fim, H–F:
  • ENH = 2,2
  • ENF = 4,0
De
Isso é bem grande, então H–F é polar.

Resposta

P–O: polar
S–F: polar
Br–Br: apolar
H–H: apolar
H–F: polar

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