Calcule o De para as reações: C2 H4(g)+H2(g) C2 H6(g)

Passo 1

Beleza, a gente tem que calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação
C2H4(g) + H2(g) ;longrightarrow; C2H6(g)
Isso é termoquímica pura – a ideia é usar entalpias de formação padrão (ΔH_f°) de cada substância e aplicar a fórmula
De=ntes) çã
Para isso, vamos precisar dos valores de ΔH_f° (tabela) de C₂H₄, H₂ e C₂H₆.

Passo 2

Anota aí os valores típicos (todos em kJ/mol):
De
Agora é só colocar na fórmula da ΔH de reação.

Passo 3

Escrevendo a conta de forma explicada:
  1. Soma das entalpias de formação dos produtos: sum De
  2. Soma das entalpias de formação dos reagentes: sum De=ntes) = De

Passo 4

Agora a gente faz
Deçã

Resposta

boxedDe

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