Calcule o De para as reações: 2 C(s)+3 H2(g) C2 H6(g)

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente calcular a variação de entalpia ΔH da reação
2,C(s) + 3,H2(g) ;longrightarrow; C2H6(g),
O conteúdo é Termoquímica, mais precisamente entalpia de formação. Para resolver, vamos precisar:
- Saber o que é entalpia de formação (ΔH_f°).
- Usar a fórmula ΔH_reação = Σ ΔH_f°(produtos) – Σ ΔH_f°(reagentes).
- Consultar uma tabela de ΔH_f° padrão.

Passo 2

O que é entalpia de formação?
É a variação de entalpia quando 1 mol de substância se forma a partir dos elementos em suas formas mais estáveis (na pressão de 1 atm e 25 °C).
Nas tabelas padrão:
  • ΔH_f° de C(s, grafite) = 0 kJ/mol
  • ΔH_f° de H₂(g) = 0 kJ/mol
  • ΔH_f° de C₂H₆(g) = –84,7 kJ/mol

Passo 3

Agora vamos aplicar a fórmula geral:
De=ntes, çã
Aqui ν é o coeficiente estequiométrico da equação balanceada.

Passo 4

Listando cada termo:
  • Produto: 1 mol de C₂H₆ → kJ
  • Reagentes:
    • 2 mol de C(s) → kJ
    • 3 mol de H₂(g) → kJ

Passo 5

Substituindo na fórmula:
Deçã

Resposta

ΔH = –84,7 kJ

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