Calcule o
para as reações:
Passo 1
Então, o exercício pede pra gente calcular a variação de entalpia ΔH da reação
O conteúdo é Termoquímica, mais precisamente entalpia de formação. Para resolver, vamos precisar:
- Saber o que é entalpia de formação (ΔH_f°).
- Usar a fórmula ΔH_reação = Σ ΔH_f°(produtos) – Σ ΔH_f°(reagentes).
- Consultar uma tabela de ΔH_f° padrão.
Passo 2
O que é entalpia de formação?
É a variação de entalpia quando 1 mol de substância se forma a partir dos elementos em suas formas mais estáveis (na pressão de 1 atm e 25 °C).
Nas tabelas padrão:
É a variação de entalpia quando 1 mol de substância se forma a partir dos elementos em suas formas mais estáveis (na pressão de 1 atm e 25 °C).
Nas tabelas padrão:
- ΔH_f° de C(s, grafite) = 0 kJ/mol
- ΔH_f° de H₂(g) = 0 kJ/mol
- ΔH_f° de C₂H₆(g) = –84,7 kJ/mol
Passo 3
Agora vamos aplicar a fórmula geral:
Aqui ν é o coeficiente estequiométrico da equação balanceada.
Passo 4
Listando cada termo:
- Produto: 1 mol de C₂H₆ →
kJ - Reagentes:
• 2 mol de C(s) →kJ
• 3 mol de H₂(g) →kJ
Passo 5
Substituindo na fórmula:
Resposta
ΔH = –84,7 kJ